Exercícios Resolvidos sobre Capacidade Térmica.

Lista de Exercícios: Capacidade Térmica

Exercício 1

Um bloco de ferro com massa de 500g recebe 4000 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 60°C. Calcule a capacidade térmica do bloco de ferro.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 500 \, \text{g}\), \(Q = 4000 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 60°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{4000 \, \text{cal}}{60°C}\).
\(C = \frac{4000}{60}\) cal/°C.
\(C = 66,67\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica do bloco de ferro é \(66,67\) cal/°C.

Exercício 2

Uma amostra de 800g de chumbo recebe 6000 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 40°C. Calcule a capacidade térmica do chumbo.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 800 \, \text{g}\), \(Q = 6000 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 40°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{6000 \, \text{cal}}{40°C}\).
\(C = \frac{6000}{40}\) cal/°C.
\(C = 150\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica do chumbo é \(150\) cal/°C.

Exercício 3

Um bloco de alumínio com massa de 300g recebe 2400 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 80°C. Calcule a capacidade térmica do bloco de alumínio.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 300 \, \text{g}\), \(Q = 2400 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 80°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{2400 \, \text{cal}}{80°C}\).
\(C = \frac{2400}{80}\) cal/°C.
\(C = 30\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica do bloco de alumínio é \(30\) cal/°C.

Exercício 4

Um bloco de cobre com massa de 400g recebe 3000 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 50°C. Calcule a capacidade térmica do bloco de cobre.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 400 \, \text{g}\), \(Q = 3000 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 50°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{3000 \, \text{cal}}{50°C}\).
\(C = \frac{3000}{50}\) cal/°C.
\(C = 60\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica do bloco de cobre é \(60\) cal/°C.

Exercício 5

Uma amostra de 600g de água recebe 4000 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 20°C. Calcule a capacidade térmica da água.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 600 \, \text{g}\), \(Q = 4000 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 20°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{4000 \, \text{cal}}{20°C}\).
\(C = \frac{4000}{20}\) cal/°C.
\(C = 200\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica da água é \(200\) cal/°C.

Exercício 6

Um bloco de alumínio com massa de 700g recebe 2400 calorias de calor e sua temperatura se eleva em 30°C. Calcule a capacidade térmica do bloco de alumínio.

Resolução:
Dados do problema:
\(m = 700 \, \text{g}\), \(Q = 2400 \, \text{cal}\) e \(\Delta T = 30°C\).
Usando a fórmula da capacidade térmica: \(C = \frac{Q}{\Delta T}\).
\(C = \frac{2400 \, \text{cal}}{30°C}\).
\(C = \frac{2400}{30}\) cal/°C.
\(C = 80\) cal/°C.
Portanto, a capacidade térmica do bloco de alumínio é \(80\) cal/°C.

Exercícios resolvidos sobre calor específico/capacidade térmica/ quantidade de calor

Exercícios resolvidos sobre calor específico/capacidade térmica/ quantidade de calor

01) Quantas calorias são necessárias para que um grama de alumínio tenha a sua temperatura elevada em 1ºC sabendo que o calor específico do alumínio é 0,22cal/g.ºC?

Resposta: massa unitária e variação unitária basta aplicar a definição de calor específico, ou seja, são necessários 0,22 calorias.

02) Quantas calorias são necessárias para que um grama de mercúrio tenha a sua temperatura elevada em 1ºC sabendo que o calor específico do alumínio é 0,03cal/g.ºC?

Resposta: massa unitária e variação unitária basta aplicar a definição de calor específico, ou seja, são necessários 0,03 calorias. 

03) Quantas calorias são necessárias para que um grama de cobre tenha a sua temperatura elevada em 1ºC sabendo que o calor específico do alumínio é 0,09cal/g.ºC?

Resposta: massa unitária e variação unitária basta aplicar a definição de calor específico, ou seja, são necessários 0,09 calorias.

Observações:

1) Dizer que a capacidade térmica de um corpo é 100 cal/ºC significa que para elevar a temperatura desse corpo em 1ºC é preciso fornecer a ele 100 calorias.

2) Dizer que o calor específico de uma substância é 0,8cal/g.ºC significa que é necessário fornecer 0,8 calorias para elevar a temperatura de um grama dessa substância em 1ºC.

3) Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5ºC para 15,5ºC, sob condição normal de pressão, ou seja 1 atm.

4) Calor específico é a quantidade de calor que se deve ser fornecida ou retirada para que a massa unitária de uma substância sofra uma variação unitária de temperatura.

04) Dois pedaços de ferro, um de 1kg e outro de 3kg, receberão quantidades iguais de calor. Qual dos dois pedaços sofrerá a maior variação de temperatura, supondo que o estado físico do ferro não se altere?

Resposta: os dois pedaços são de ferro, isto é, de um único material (substância). Assim, o pedaço de maior massa tem maior capacidade térmica. Quanto maior for a capacidade térmica do corpo, menor será a variação de temperatura ao receber uma quantidade fixa de calor. Portanto, o corpo de 1kg sofrerá maior variação de temperatura, uma vez que sua capacidade térmica é menor que a do outro pedaço.

05) Dois corpos sólidos de mesma massa, sendo um formado por prata cujo calor específico é 0,056 cal/g.ºC e o outro por chumbo cujo calor específico é 0,031cal/g.ºC, incialmente à mesma temperatura, recebem quantidades iguais de calor e não mudam de estado. Qual dos dois corpos tem, ao final, maior valor de temperatura?

Resposta: para saber qual dos dois corpos sofrerá maior elevação de temperatura, precisamos comparar os valores de cada valor específico. No caso da prata o valor de 0,056 cal/g.ºC indica que é necessário 0,056 calorias para que a temperatura de 1 grama de prata varie 1ºC. No caso do chumbo o valor 0,031cal/g.ºC indica que é necessário 0,031 calorias para que a temperatura de 1 grama de chumbo varie 1ºC. Portanto, para elevar a temperatura, cada 1 grama de prata necessita mais calorias que cada 1 grama de chumbo. Isso significa que, para a mesma quantidade de calor, a temperatura do corpo formado por chumbo aumentará mais que a do corpo formado por prata.



06) Uma massa de cobre de 200g sofreu variação de temperatura de 15ºC. Determine quantas calorias foram necessárias para ter ocorrido essa variação de temperatura se o calor específico do cobre é 0,093cal/g.ºC.

Solução:

07) Qual a capacidade térmica de um objeto que, ao receber 5000 cal de energia, tem sua temperatura elevada de 15ºC para 40ºC?

Solução:

08) A capacidade térmica de um sistema A é C_A = 100cal/ºC e de um sistema B é C_B = 300cal/ºC.

a) Se os dois sistemas receberem a mesma quantidade de energia, qual deles se aquecerá mais?

Resposta:

b) Qual a quantidade de energia necessária para provocar uma variação de temperatura de 10ºC em A? E em B?

09) O que significa dizer que o ouro tem calor específico de 0,032cal/g.ºC?

Resposta: 
Significa que para cada massa de 1,0 g de ouro é preciso ceder ou receber 0,032 calorias de quantidade de energia para variar em 1,0 °C sua temperatura.

10) Sabe-se que a areia da praia, num dia de verão, fica mais quente do que a água do mar. Supondo que a quantidade de energia recebida do Sol seja a mesma para as duas substâncias, qual delas tem calor específico maior?

Resposta:
A água possui calor específico maior já que recebendo a mesma quantidade de energia a areia fica mais quente do que a água, ou seja, a areia se aquece mais rápido por possuir menor calor específico. A água demora mais tempo para se aquecer devido ao seu alto calor específico.


11) Se você bebe 200g de água a 20ºC, qual é a quantidade de energia absorvida pela água, cujo calor específico é 1,0cal/g.ºC, se a temperatura de seu corpo é constante e vale 36,5ºC? De onde provém essa energia?
Resposta:

12)  Qual a quantidade de energia necessária para vaporizar, por ebulição, 200 g de água a 100ºC se o calor latente de ebulição da água é 540 cal/g?

Exercícios Resolvidos de Calorimetria - exercícios teóricos com gabarito

Exercícios Resolvidos de Calorimetria - exercícios teóricos com gabarito

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01) Quando dois corpos de tamanhos diferentes estão em contato e em equilíbrio térmico, e ambos isolados do meio ambiente, pode-se dizer que:
a) o corpo maior é o mais quente.
b) o corpo menor é o mais quente.
c) não há troca de calor entre os corpos.
d) o corpo maior cede calor para o corpo menor.
e) o corpo menor cede calor para o corpo maior.


02) Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a língua de um paciente, por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é necessário
a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente.
b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar.
c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar.
d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano.
e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do mercúrio.


03) Uma garrafa de cerveja e uma lata de cerveja permanecem durante vários dias numa geladeira. Quando se pegam com as mãos desprotegidas a garrafa e a lata para retirá-las da geladeira, tem-se a impressão de que a lata está mais fria do que a garrafa. Este fato é explicado pelas diferenças entre
a) as temperaturas da cerveja na lata e da cerveja na garrafa.
b) as capacidades térmicas da cerveja na lata e da cerveja na garrafa.
c) os calores específicos dos dois recipientes.
d) os coeficientes de dilatação térmica dos dois recipientes.
e) as condutividades térmicas dos dois recipientes.


04) Considere dois corpos A e B de mesma massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma  quantidade de calor para os dois corpos, a variação de temperatura será maior no corpo:
a) de menor densidade.
b) cuja temperatura inicial é maior.
c) de menor temperatura inicial.
d) de maior capacidade térmica.
e) de menor calor específico.


05) Dois corpos sólidos receberam a mesma quantidade de calor e sofreram o mesmo aumento de temperatura. Podemos concluir que os corpos têm mesmo(a):
a) massa.
b) densidade.
c) capacidade térmica.
d) calor específico.
e) coeficiente de dilatação.


06) Calor é:
a) energia em trânsito de um corpo para outro, quando entre eles há diferença de temperatura
b) medido em graus Celsius
c) uma forma de energia que não existe nos corpos frios
d) uma forma de energia que se atribui aos corpos quentes
e) o mesmo que temperatura.


07) Sobre o conceito de calor pode-se afirmar que se trata de uma:
a) medida da temperatura do sistema.       
b) forma de energia em trânsito.       
c) substância fluida.
d) quantidade relacionada com o atrito.   
e) energia que os corpos possuem.


08) Assinale a alternativa que define corretamente calor.
a) Trata-se de um sinônimo de temperatura em um sistema.
b) É uma forma de energia contida no sistema.
c) É uma energia em trânsito, de um sistema a outro, devido à diferença de temperatura entre eles.
d) É uma forma de energia superabundante nos corpos quentes.
e) É uma forma de energia em trânsito do corpo mais frio para o corpo mais quente.


09) Quando dois corpos de materiais diferentes estão em equilíbrio térmico, isolados do meio ambiente, pode-se afirmar que:
a) o mais quente é o que possui menor massa.               
b) apesar do contato, suas temperaturas não variam.
c) o mais quente fornece calor ao mais frio.                   
d) o mais frio fornece calor ao mais quente.
e) suas temperaturas dependem de suas densidades.


10) Um sistema A está em equilíbrio térmico com outro B e este não está em equilíbrio térmico um outro C. Então, podemos dizer que:
a) os sistemas A e C possuem a mesma quantidade de calor.
b) a temperatura de A é diferente da de B.
c) os sistemas A e B possuem a mesma temperatura.
d) a temperatura de B é diferente da de C, mas C pode ter temperatura igual à do sistema A.
e) nenhuma das anteriores.


11) Ao visitar a praia durante um belo dia de sol, perceberemos que a areia estará bem quente, enquanto a água estará fria. Marque a alternativa que explica corretamente o motivo da diferença de temperatura entre as duas substâncias.
a) O calor específico da água é muito menor que o da areia, por isso ela não se esquenta facilmente.
b) O calor específico da areia é menor que o da água, por isso ela sofre variações de temperatura com maior facilidade.
c) A quantidade de água é infinitamente superior à quantidade de areia, por isso a água nunca se esquentará.
d) Por ser um líquido e apresentar maior proximidade das moléculas, a água sempre apresentará maior dificuldade para elevar sua temperatura.
e) Todas as explicações acima estão incorretas.


12) Marque a alternativa correta a respeito do calor específico.
a) Calor específico é a quantidade de energia fixa necessária para que 1g de uma determinada substância eleve sua temperatura em 1 °C.
b) Calor específico é a quantidade de energia necessária para que 1 g de uma determinada substância sofra uma variação de 1,8 °F.
c) Quanto maior for o calor específico de uma substância, mais fácil ela sofrerá variações de temperatura.
d) Quanto menor for o calor específico de uma substância, mais difícil será para que ela sofra variações significativas de temperatura.
e) Calor específico é uma grandeza caraterística apenas de sólidos e gases, e representa a quantidade de energia necessária para que 1 g de uma determinada substância sofra uma variação de 1 °C.


13) Ao colocar bebidas quentes em copos de alumínio, qualquer pessoa sentirá desconforto em segurar o copo e beber o líquido. Isso ocorre porque:
a) por mais que seja um isolante térmico, o alumínio possui baixo calor específico e facilmente sofre variações de temperatura.
b) o alumínio possui alto calor específico e facilmente sofre variações de temperatura.
c) o alumínio é um ótimo condutor térmico de baixo calor específico.
d) o alumínio possui baixo calor específico e, por isso, facilmente sofre variações de temperaturas.
e) o alumínio, tipo de material ferromagnético, possui baixo calor específico e, por isso, facilmente sofre variações de temperaturas.


14) Considere dois corpos A e B de mesma massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma  quantidade de calor para os dois corpos, a variação de temperatura será maior no corpo:
a) de menor densidade.
b) cuja temperatura inicial é maior. 
c) de menor temperatura inicial. 
d) de maior capacidade térmica.
e) de menor calor específico. 


15) A quantidade de calor para elevar de um grau centígrado a temperatura de um grama de uma substância pura é uma grandeza denominada:
a) capacidade térmica.
b) equivalente térmico.
c) calor de fusão.
d) calor latente.
e) calor específico.

16) Sabendo que um corpo X está em equilíbrio térmico com um corpo Z, e que outro corpo Y também está em equilíbrio térmico com Z, pode-se concluir que:
a) os três corpos possuem a mesma quantidade de calor.
b) a quantidade de calor de Z é maior que a de X ou de Y.
c) a temperatura de Z é igual à soma das temperaturas de X e de Y.
d) a temperatura dos três corpos é a mesma.
e) a capacidade térmica dos três corpos é a mesma.

17) Atualmente, encontra-se no comércio determinada panela de "vidro" que traz a recomendação a seus usuários para que "desliguem o fogo" um pouco antes do cozimento total do alimento, pois esta panela, mesmo com o fogo desligado, continua com o cozimento do alimento. Este fato ocorre devido ao material que constitui a panela ter:
a) uma fonte térmica intermolecular.
b) elevada massa molecular.
c) transparência ao calor.
d) grande capacidade térmica.
e) pequeno calor específico.

18) Na termologia são estudados os conceitos de calor específico e capacidade térmica. Em relação à capacidade térmica, pode-se afirmar que:
a) é uma propriedade da substância.
b) é uma propriedade de determinado corpo.
c) independe da massa do corpo.
d) independe do calor específico da substância.
e)  é inversamente proporcional à massa do corpo











GABARITO
01) C
02) A
03) E
04) E
05) C
06) A
07) B
08) C
09) B
10) C
11) B
12) B
13) D
14) E
15) E
16) D
17) D
18) B

Exercícios de Calorimetria II: exercícios resolvidos.

Exercícios de Calorimetria II: exercícios resolvidos. 

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01) (PUC-MG) O gráfico abaixo mostra o aquecimento de um recipiente de alumínio (c = 0,20cal/g°C), de massa 600g, que contém um determinado líquido em equilíbrio térmico. Nesse caso, é CORRETO dizer que a capacidade térmica do líquido, em cal/ °C é igual a:

a) 60

b) 70

c) 80

d) 90

e) 100

Solução:

(PUC-RIO 2009) Quanta energia deve ser dada a uma panela de ferro de 300 g para que sua temperatura seja elevada em 100ºC? Considere o calor específico da panela como c = 450 J/ kg ºC.

a) 300 J

b) 13500 J

c) 1750 J

d) 450 J

e) 300 J

Solução:

03) (PUC-RIO 2008) Quanto calor precisa ser dado a uma placa de vidro de 0,3 kg para aumentar sua temperatura em 80°C? (Considere o calor específico do vidro como 70 J/kg °C)

a) 1060 J

b) 1567 J

c) 1976 J

d) 1867 J

e) 1680 J

Solução:

04) (UF - Paraná) Para aquecer 500 g de certa substância de 20ºC para 70ºC, foram necessárias 4000 calorias. A capacidade térmica e o calor específico valem respectivamente:

a) 8 cal/ºC e 0,08 cal/g.ºC

b) 80 cal/ºC e 0,16 cal/g.ºC

c) 90 cal/ºC e 0,09 cal/g.ºC

d) 90 cal/ºC e 0,09 cal/g.ºC

e) 120 cal/ºC e 0,12 cal/g.ºC

Solução:

05) (PUC-RS) Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua variação de temperatura durante a noite é de – 5°C. Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g°C, a energia, em kcal, perdida pela água ao longo da noite, em módulo, é:

a) 1.10⁴

b) 1.10⁵

c) 2.10³

d) 9.10³

e) 9.10⁷

Solução:

06) (UEL 2012) O homem utiliza o fogo para moldar os mais diversos utensílios. Por exemplo, um forno é essencial para o trabalho do ferreiro na confecção de ferraduras. Para isso, o ferro é aquecido até que se torne moldável. Considerando que a massa de ferro empregada na confecção de uma ferradura é de 0,5 kg, que a temperatura em que o ferro se torna moldável é de 520ºC e que o calor específico do ferro vale 0,1 cal/gºC, assinale a alternativa que fornece a quantidade de calor, em calorias, a ser cedida a essa massa de ferro para que possa ser trabalhada pelo ferreiro.

Dado: temperatura inicial da ferradura: 20ºC.

a) 25

b) 250

c) 2500

d) 25000

e) 250000

Solução:

07) (ESPCEX (AMAN) 2011) Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal /gºC , de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:

a) 120 cal

b) 600 cal

c) 900 cal

d) 1800 cal

e) 3600 cal

Solução:

08) (UFTM 2011) Dona Joana é cozinheira e precisa de água a 80°C para sua receita. Como não tem um termômetro, decide misturar água fria, que obtém de seu filtro, a 25°C, com água fervente. Só não sabe em que proporção deve fazer a mistura. Resolve, então, pedir ajuda a seu filho, um excelente aluno em física. Após alguns cálculos, em que levou em conta o fato de morarem no litoral, e em que desprezou todas as possíveis perdas de calor, ele orienta sua mãe a misturar um copo de 200 mL de água do filtro com uma quantidade de água fervente, em mL, igual a:

a) 800.

b) 750.

c) 625.

d) 600.

e) 550. 

Solução:

09) (G1 - IFSP 2011) A temperatura normal do corpo humano é de 36,5 °C. Considere uma pessoa de 80 Kg de massa e que esteja com febre a uma temperatura de 40°C. Admitindo que o corpo seja feito basicamente de água, podemos dizer que a quantidade de energia, em quilocalorias (kcal), que o corpo dessa pessoa gastou para elevar sua temperatura até este estado febril, deve ser mais próxima de:

Dado: calor específico da água c = 1,0 cal/g°C

a) 200.

b) 280.

c) 320.

d) 360.

e) 420. 

Solução:

10) (PUCRJ 2013) Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica que provê 50,0 cal por minuto. Observa-se que 200 g deste líquido se aquecem de 20,0°C em 20,0 min. Qual é o calor específico do líquido, medido em cal/(g°C)?

a) 0,0125

b) 0,25

c) 5,0

d) 2,5

e) 4,0                

Solução:

11) (UFMG 2008) Depois de assar um bolo em um forno a gás, Zulmira observa que ela queima a mão ao tocar no tabuleiro, mas não a queima ao tocar no bolo. Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar que isso ocorre porque:
a) a capacidade térmica do tabuleiro é maior que a do bolo.
b) o tabuleiro retém mais calor que o bolo.
c) o bolo esfria mais rapidamente que o tabuleiro, depois de os dois serem retirados do forno.
d) a transferência de calor entre o tabuleiro e a mão é mais rápida que entre o bolo e a mão.
e) N.D.A


12) (FUVEST – SP) Um amolador de facas, ao operar um esmeril, é atingido por fagulhas incandescentes, mas não se queima. Isso acontece porque as fagulhas:
a) tem calor específico muito grande.
b) tem temperatura muito baixa.
c) tem capacidade térmica muito pequena.
d) estão em mudança de estado.
e) não transportam energia.


13) (Fatec-SP) Calor é energia que se transfere de um corpo para outro em determinada condição. Para essa transferência de energia é necessário que entre os corpos exista:
a) vácuo.
b) contato mecânico rígido.
c) ar ou um gás qualquer.
d) uma diferença de temperatura.
e) um meio material.


14) (Cesgranrio) Dois blocos de madeira estão, há longo tempo, em contato direto com outro de mármore, constituindo um sistema isolado. Pode-se concluir que:
a) a temperatura de cada bloco é distinta dos demais.
b) a temperatura dos blocos de madeira é maior do que a do bloco de mármore.
c) os três blocos estão em equilíbrio térmico entre si.
d) os blocos estão à mesma temperatura apenas se possuem a mesma massa.
e) os blocos estão à mesma temperatura apenas se possuem o mesmo volume.


15) (Mack-SP) Numa noite fria, preferimos usar cobertores de lã para nos cobrirmos. No entanto, antes de deitarmos, mesmo que existam vários cobertores sobre a cama, percebemos que ela está fria, e somente nos aquecemos depois que estamos sob os cobertores algum tempo. Isto se explica porque:
a) o cobertor de lã não é um bom absorvedor de frio, mas nosso corpo sim.
b) o cobertor de lã só produz calor quando está em contato com nosso corpo.
c) o cobertor de lã não é um aquecedor, mas apenas um isolante térmico.
d) enquanto não nos deitamos, existe muito frio na cama que será absorvido pelo nosso corpo.
e) a cama, por não ser de lã, produz muito frio e a produção de calor pelo cobertor não é suficiente para seu aquecimento sem a presença humana. 


16)  (PUC-RS) Quando se passa álcool na pele, sente-se que ela esfria naquele local. Isso se deve ao fato de o álcool:
a) ser normalmente mais frio do que a pele.
b) ser normalmente mais frio do que o ar.
c) absorver calor da pele para evaporar-se.
d) ser um isolante térmico.
e) ter baixa densidade.


17) (UFGO) Das afirmações:
I- Uma pessoa sente frio quando ela perde calor rapidamente para o meio ambiente.
II- Quando tocamos em uma peça de metal e em um pedaço de madeira, ambos à mesma temperatura, o metal nos dá a sensação de estar mais frio do que a madeira porque, sendo o metal melhor condutor térmico do que a madeira, haverá uma melhor transferência de calor de nossa mão para a peça metálica de que para o pedaço de madeira.
III- Um pássaro eriça suas penas no inverno para manter ar entre elas, evitando, assim, que haja transferência de calor de seu corpo para o meio ambiente.
Podemos afirmar que:
a) somente I e II são corretas.
b) somente I e III são corretas.
c) somente II e III são corretas.
d) todas são corretas.
e) nenhuma está correta. 



18) (PUC-RS) A quantidade de calor liberada por um corpo por unidade de temperatura e por unidade de massa é denominada:
a) capacidade térmica.
b) calor específico.
c) calor latente.
d) caloria.
e) coeficiente calorimétrico.


19) (PUC-RS) A geografia ensina que o clima de regiões perto do mar caracteriza-se por uma grande estabilidade térmica, contrariamente a regiões no interior do continente, onde a temperatura varia muito entre o dia e a noite. Esse fenômeno é devido:
a) à grande condutividade térmica da água.
b) à pequena condutividade térmica da água.
c) à grande densidade da água.
d) ao grande calor específico da água.
e) ao pequeno calor específico da água.


20) (UFV-MG) Uma chaleira, em fogo brando, contém água em ebulição. Uma estudante, após aumentar a intensidade da chama, tira as seguintes conclusões:
I. A temperatura da água em ebulição aumenta.
II. O vapor d’água sai da chaleira a uma maior temperatura.
III. A taxa de vaporização da água aumenta.
Em relação às conclusões da estudante, a opção correta é:
a) apenas I e II correspondem à realidade.
b) apenas II corresponde à realidade.
c) apenas I corresponde à realidade.
d) apenas III corresponde à realidade.
e) todas correspondem à realidade.


21. Esta questão se refere ao seguinte texto, retirado do livro Physica J. Langlebert, editado por H. Garnier, Rio de Janeiro, provavelmente no ano de 1910, já na 58ª edição.
“Admite-se hoje que o calor é o resultado de um movimento vibratório, muito rápido e muito pequeno, das moleculas da materia, transmitindo de um corpo a outro por intermédio de um fluido espalhado em todo o universo e que se denomina ether.
As principais fontes de calor são a irradiação solar, as combustões e outras acções chimicas, e bem assim os efeitos mecanicos, como o atrito e a percussão.”
Abaixo faremos três afirmativas que podem estar corretas ou não se comparadas com as teorias atuais.
I – A definição de calor como movimento vibratório é aceita nos dias atuais.
II – O calor só pode ser transmitido de um corpo para outro se existir entre eles um meio material, denominado, naquela época, “ether”.
III – Um corpo, com movimento vibratório molecular muito rápido, possui grande quantidade de calor.
Assinale:
a) Se todas as afirmativas estão corretas.
b) Se todas as afirmativas estão incorretas.
c) Se apenas as afirmativas II e II estão corretas.
d) Se a afirmativa I está incorreta e III está correta.
e) Se a afirmativa I está correta, e II e III estão incorretas.

22. Das afirmações:
I- Uma pessoa sente frio quando ela perde calor rapidamente para o meio ambiente.
II- Quando tocamos em uma peça de metal e em um pedaço de madeira, ambos à mesma temperatura, o metal nos dá a sensação de estar mais frio do que a madeira porque, sendo o metal melhor condutor térmico do que a madeira, haverá uma melhor transferência de calor de nossa mão para a peça metálica de que para o pedaço de madeira.
III- Um pássaro eriça suas penas no inverno para manter ar entre elas, evitando, assim, que haja transferência de calor de seu corpo para o meio ambiente.
IV -  Nas mesmas condições, um corpo escuro absorve maior quantidade de radiação térmica do que um corpo claro.
Podemos afirmar que:
a) somente I e II são corretas.
b) somente I e III são corretas.
c) somente II e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) somente I, III e IV estão corretas.


23. Analise as afirmativas abaixo.

I. Um balde de isopor mantém a cerveja gelada, porque impede a saída do frio.
II. Se a temperatura de uma escova de dentes é maior que a temperatura da água da pia, ao mergulharmos a escova na água, ocorrerá uma transferência de calor por condução térmica da escova para a água.
III. Se tivermos a sensação de frio ao tocar um objeto com a mão, isso significa que esse objeto possui uma condutividade térmica muito baixa.
IV. O agasalho, que usamos em dias frios para nos mantermos aquecidos, é um bom condutor de calor.
V. Os esquimós, para se proteger do frio intenso, constroem abrigos de gelo, porque o gelo é um isolante térmico.
Estão corretas:

a) II, III e V.
b) I, II e IV.
c) II e V.
d) Todas estão incorretas.
e) Todas estão corretas.

24. A quantidade de calor liberada por um corpo por unidade de temperatura e por unidade de massa é denominada:

a) capacidade térmica.
b) calor específico.
c) calor latente.
d) caloria.
e) coeficiente calorimétrico.

25. A geografia ensina que o clima de regiões perto do mar caracteriza-se por uma grande estabilidade térmica, contrariamente a regiões no interior do continente, onde a temperatura varia muito entre o dia e a noite. Esse fenômeno é devido:

a) à grande condutividade térmica da água.
b) à pequena condutividade térmica da água.
c) à grande densidade da água.
d) ao grande calor específico da água.
e) ao pequeno calor específico da água.

26. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F), CIRCULANDO O ERRO NAS FALSAS:
(     ) O fluxo de calor através de um sólido depende de três parâmetros: diferença de temperatura, geometria do condutor e material que compõem o condutor.
(    ) As prateleiras de uma geladeira são gradeadas para facilitar a convecção do ar em seu interior, pois, naturalmente, o ar quente, por ser menos denso, desce, e o ar frio, por ser mais denso, sobe.
(     ) No deserto costuma-se usar roupas grossas, pois elas funcionam como um isolante térmico que impede que o calor penetre através delas até o nosso corpo durante o dia.
(    ) O ar quente, por ser menos denso, sobe, e o ar frio, por ser mais denso, desce. Por esse motivo, o congelador é posicionado na parte superior da geladeira para que retire energia do ar mais aquecido, que se encontra na parte superior desse aparelho, resfriando-o. O ar, por estar agora mais frio, desce e resfria os alimentos que se encontram na geladeira.
(    ) Na convecção térmica, o calor é transmitido juntamente com os átomos que compõem o fluido.  


27. A energia que deve ser dada a uma panela de ferro de 300 g para que sua temperatura seja elevada em 100ºC cujo calor específico da panela é c = 450 J/kgºC é:
a) 300 J
b) 13500 J
c) 1750 J
d) 450 J
e) 300 J

28. Massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível. Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será:

Líquido   Calor específico (J/gºC)
Água 4,19
Petróleo 2,09
Glicerina 2,43
 Leite 3,93
Mercúrio 0,14

a) a água.
b) o petróleo.
c) a glicerina.
d) o leite.
e) o mercúrio.

29. Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal /gºC , de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:

a) 120 cal
b) 600 cal
c) 900 cal
d) 1800 cal
e) 3600 cal

30. Um copo de água está à temperatura ambiente de 30°C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir porque:

a) o gelo irá transferir frio para a água.
b) a água irá transferir calor para o gelo.
c) o gelo irá transferir frio para o meio ambiente.
d) a água irá transferir calor para o meio ambiente.

e) nada se pode afirmar sobre esse copo de água.




GABARITO (TEÓRICAS)
11. A
12. C
13. D
14. C
15. C
16. C
17. D
18. B
19. D
20. D
21. B
22. D
23. C
24. B
25. D
26. V, F, V, V, V
27. B
28. E
29. E
30. B